题目内容
3．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①硝酸钡Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
②次氯酸钾KClO=K++ClO-．
分析 ①硝酸钡为强电解质，完全电离生成钡离子和硝酸根离子；
②次氯酸为强电解质，完全电离生成次氯酸根离子和钾离子．
解答 解：①硝酸钡为强电解质，完全电离生成钡离子和硝酸根离子，电离方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
故答案为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
②次氯酸为强电解质，完全电离生成次氯酸根离子和钾离子电离方程式；KClO=K++ClO-；
故答案为：KClO=K++ClO-．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，解题关键在于明确电解质的强弱及电离方式，注意强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，题目难度不大．
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，D原子的价层电子排布式为3s23p3．
．
（填结构简式）．
11．
随Cr含量的变化三种稀酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
随Cr含量的变化三种稀酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 | |
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8．
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室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | |
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．
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Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述电极反应式，下列说法正确的是（ ）
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