Question

8．室温下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
• B． pH=7时，c（Na⁺）=0.05 mol•L^-1
• C． a、b两点溶液中水电离出c（H⁺）浓度的比值为10⁴
• D． b点所示溶液中c（A^-）＜c（HA）

Answer 1

分析 A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
B．pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．a溶液的PH=8.7，水电离出c（H⁺）=c（OH^-）=10^-14+8.7mol/L，b点溶液水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^4.7-14mol/L，由此分析解答；
D．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，b点为等浓度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度；

解答 解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H⁺），故A错误；
B．pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（A^-）＜0.05 mol•L^-1，故B错误；
C．a溶液的PH=8.7，水电离出c（H⁺）=c（OH^-）=10^-14+8.7mol/L，b点溶液水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^4.7-14mol/L，所以a、b两点溶液中水电离出c（H⁺）浓度的比值为为10⁴，故C正确；
D．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，b点为等浓度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，则：c（A^-）＞c（HA），故D错误；
故选C

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．