题目内容
13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH，电极反应式分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述电极反应式，下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn是正极，Ag2O是负极 | |
| B． | 使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极 | |
| C． | 使用过程中，电极负极区溶液的pH减小 | |
| D． | Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应 |
分析 A．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；
B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；
C．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小；
D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．
解答 解：A．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，故A错误；
B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；
C．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故C正确；
D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．
练习册系列答案
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化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
1．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol降到1.2mol，则C的反应速率为（ ）
| A． | 1.6 mol/（L•s） | B． | 0.08 mol/（L•s） | C． | 0.16 mol/（L•s） | D． | 0.8 mol/（L•s） |
8．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出②⑧⑩三种元素分别为N；Si；S．
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：CO，CO2．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：CO，CO2．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＞c （Na+） | B． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L | ||
| C． | c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） | D． | c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-） |
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（ ）
| 坐标对应点 | a | b | c | d |
| n（SO32-）：n（HSO32-） | / | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | ＞8.2 | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A． | b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L | |
| B． | c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | d点溶液中HSO3-的电离大于水解 | |
| D． | d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-） |