Question

18．与9g水所含分子数相同的氧气是16g；与18g水所含原子总数相同的CO₂的质量是44g；相同条件下，在5.6g氮气中添加13.2gCO₂，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，含有分子数目相等，则物质的量相等，再根据m=nM计算氧气的质量；
结合化学式计算18g水中含有原子物质的量，再计算二氧化碳的物质的量，根据M=nM计算二氧化碳的质量；
混合气体与16g氧气只有的体积相等，则与氧气物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气、氮气的物质的量，进而计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量．

解答 解：9g水的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有分子数目相等，则物质的量相等，故氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g；
18g水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有原子物质的量为1mol×3=3mol，则二氧化碳的物质的量为$\frac{3mol}{3}$=1mol，则二氧化碳的质量为1mol×44g/mol=44g；
混合气体与16g氧气只有的体积相等，则混合气体与氧气物质的量相等，氧气物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，5.6g氮气的物质的量为$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，则二氧化碳的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，则二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，
故答案为：16；44；13.2．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．