Question

17．现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？

Answer 1

分析 加入过量盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，反应后过滤的沉淀0.2g为Cu的质量，根据金属总质量、生成氢气的物质的量列式计算出各计算的物质的量，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据铝的物质的量计算出生成氢气在标况下的体积．

解答 解：由题意可知m（Cu）=0.2 g，故合金中Mg、Al总质量为1.22g-0.2g=1.02g，
设Mg为xmol，Al为ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
xmol          xmol   ymol           1.5mol
可得关系式：24 g/mol×xmol+27 g/mol×ymol=1.02 g
x mol+1.5y mol=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol
联立方程解得：x=y=0.02
将此合金放入过量的烧碱溶液中，只发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，则生成氢气为0.02mol×$\frac{3}{2}$×22.4L/mol=0.672L，
答：将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后在标准状况下产生氢气的体积约为0.672L．

点评 本题考查混合物的计算，明确发生的反应即可解答，也可利用电子转移守恒计算，试题有利于培养学生的化学计算能力．