题目内容
5．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ）| 选项 | 不纯物质（杂质） | 除杂试剂或分离方法 | 必用仪器 |
| A | 碘水 | 酒精、萃取 | 分液漏斗 |
| B | 二氧化碳（一氧化碳） | 点燃 | |
| C | 硝酸钾（氯化钠） | 直接蒸发结晶 | 蒸发皿 |
| D | 乙醇（水） | 生石灰、蒸馏 | 蒸馏烧瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．酒精与水互溶；
B．二氧化碳多，CO不能点燃；
C．二者溶解度受温度影响不同；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；
B．二氧化碳多，CO不能点燃，应选灼热的CuO，故B错误；
C．二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶法分离，故C错误；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O | |
| B． | 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 | |
| C． | 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极 | |
| D． | 放电过程中，H+由正极移向负极 |
5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（ ）
| 加入的物质 | 结论 | |
| A | 50mL 1mol/L H2SO4 | 反应结束后，c（Na+）=c（SO42-） |
| B | 0.5mol CaO | 溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大 |
| C | 50mL H2O | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变 |
| D | 0.1mol NaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1molSO2与0.5molO2反应生成的SO3分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LHF中含有的共价键为0.5NA | |
| C． | 1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数大于0.5NA | |
| D． | 一定量的铁与1mol氯气恰好完全反应，转移电子数为2NA |
10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位 | |
| B． | 0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-） | |
| C． | 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③ |
