Question

10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位
• B． 0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1 KOH溶液中：2 c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2 c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• D． pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO三种溶液中的c（Na⁺）：①＜②＜③

Answer 1

分析 A．稀释过程中氢离子浓度逐渐增大，则溶液的pH逐渐增大；
B．反应后生成等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾，结合物料守恒判断；
C．溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
D．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大；当pH相同时，对应酸的酸性越强，盐的浓度越大．

解答 解：A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，氢离子浓度减小，则溶液的pH升高2个单位变为5，故A错误；
B.0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1 KOH溶液中，氢氧化钾的物质的量为0.3mol，则反应生成等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾，根据物料守恒可得：2 c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2 c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B正确；
C．已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C错误；
D．在相同的条件下测得①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度大小为：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，三种溶液中的c（Na⁺）大小为：①＞②＞③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的计算、物料守恒等知识，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．