设NA为阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是( )A．1molSO2与0.5molO2反应生成的SO3分子数为NAB．标准状况下.11.2LHF中含有的共价键为0.5NAC．1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数大于0.5NAD．一定量的铁与1mol氯气恰好完全反应.转移电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1molSO₂与0.5molO₂反应生成的SO₃分子数为N_A
	B．	标准状况下，11.2LHF中含有的共价键为0.5N_A
	C．	1L 0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的H⁺数大于0.5N_A
	D．	一定量的铁与1mol氯气恰好完全反应，转移电子数为2N_A

分析 A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
B、标况下HF为液体；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、氯气反应后变为-1价．

解答解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的SO₃分子数为N_A，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.5N_A个，故C错误；
D、氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

相关题目

19．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
	B．	白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法
	D．	测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

20．某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H₂O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且氯在A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳和浓硫酸．（写名称）
（3）若C是蓝色溶液，D是红棕色气体，则每生成标准状况下的2.24LD气体，转移电子数为0.1N_A
（4）若锌与浓硫酸反应，硫酸浓度的降低后，反应变为：A+B→C+E，则E为氢气（写名称），若锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol/L，则D与E两气体的体积比为1：4．

8．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下面如图1所示．根据图中数据，请填写下列空白：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1．
（3）反应达到平衡时：①压强是开始时的0.9倍；
②、若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应反应热△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则BE
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时反应物的转化率最高
E．t₀～t₁时反应物的转化率最高
F．t₃～t₄时反应物的转化率最高
G．t₅～t₆时反应物的转化率最高．

15．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂
	B．	古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品
	C．	将草木灰（含K₂CO₃）与NH₄Cl混合使用会降低肥效
	D．	石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

5．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）

选项	不纯物质（杂质）	除杂试剂或分离方法	必用仪器
A	碘水	酒精、萃取	分液漏斗
B	二氧化碳（一氧化碳）	点燃
C	硝酸钾（氯化钠）	直接蒸发结晶	蒸发皿
D	乙醇（水）	生石灰、蒸馏	蒸馏烧瓶

12．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）

	A．	用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
	B．	用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL
	C．	用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
	D．	用pH试纸测得某溶液pH为3.2

9．等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液混合后，溶液的酸碱性是（　　）

10．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W所处的周期序数是最外层电子数的一半．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	含T的盐溶液一定显酸性
	D．	实验室制备T的氢氧化物可以通过R形成的氢化物通入到T离子的溶液中得到

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