Question

15．（1）99.5gRO₄^-中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R的摩尔质量为35.5g/mol．
（2）在同温同压下，2g CO₂的体积为120mL，而2g A气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量为32g/mol．
（3）标准状况下，11.2L CO₂和CO的质量是18g，则其中含CO₂的质量为11g，CO的体积为5.6L．
（4）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）6.02×10²³个粒子的物质的量为1mol，说明RO₄^-所带电荷的物质的量为1mol，则其物质的量为1mol，据此可计算出RO₄^2-的摩尔质量，再结合氧元素的摩尔质量计算出R的摩尔质量；
（2）设A的摩尔质量为M，依据n=$\frac{m}{M}$计算气体的物质的量，依据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比计算解答；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=V$\frac{m}{M}$，先由体积计算混合气体的物质的量，结合二者的质量和摩尔质量、物质的量关系计算各自物质的量，进而可计算各种气体的质量、体积；
（4）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比．

解答 解：（1）6.02×10²³个粒子的物质的量为1mol，说明RO₄^-所带电荷的物质的量为1mol，则其物质的量为1mol，RO₄^2-的摩尔质量为：$\frac{99.5g}{1mol}$=99.5g/mol，则R的摩尔质量为：99.5g/mol-16g/mol×4=35.5g/mol，
故答案为：35.5g/mol；
（2）设A的摩尔质量为M，则2gA气体的物质的量n=$\frac{2}{M}$，二氧化碳的物质的量n′=$\frac{2}{44}$，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以MM$\frac{2}{44}$：$\frac{2}{M}$=120：165，解得M=32（g/mol），故答案为：32g/mol；
（3）设CO₂、CO的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{11.2L}{22.4L/mol}}\\{44g/molx+28g/moly=18g}\end{array}\right.$，
x=0.25mol，y=0.25mol，
m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，V（CO）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：11g；5.6L；
（4）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，
根据N=nN_A知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，试题培养了学生的化学计算能力．