Question

13．已知4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{催化剂}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化剂}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．

Answer 1

分析 ①反应4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{催化剂}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，据此可计算出4molHCl被氧化放出热量；
②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，据此列式计算出断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量之差；根据计算结果判断二者键能大小．

解答 解：①反应4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{催化剂}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，则4molHCl被氧化放出115.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ/mol，
故答案为：-115.6；
②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
则：4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，
所以E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应热与键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．