题目内容
1．将纯锌片和纯铜片按如图所方式插入同浓度的稀硫酸中，一段时间后，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B． | 甲中化学能转化成了电能 | ||
| C． | 甲中铜片是负极 | D． | 乙中铜片是正极 |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，没有形成闭合回路，不是原电池，以此进行分析．
解答 解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，化学能转化为电能，故B正确；
C、甲中Zn为负极，故C错误；
D、乙没有形成闭合回路，不是原电池，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．
练习册系列答案
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过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂，实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：
12．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（ ）
| A． |  实验室用大理石与盐酸制取CO2 | B． |  制取SO2、检验SO2的漂白性 | ||
| C． |  提纯氢氧化铁胶体 | D． |  实验室用乙醇和硫酸制已烯 |
6．有机物 
用系统命名法命名的名称为（ ）
用系统命名法命名的名称为（ ）| A． | 间三甲苯 | B． | 1，3，5-三甲苯 | C． | 三甲苯 | D． | 1-3-5，三甲苯 |
已知4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
10．如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲池通入O2的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O | |
| B． | 乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子 | |
| C． | 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 | |
| D． | 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，当pH=5时，溶液中c（Al3+）为2.0×10-6mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．