题目内容
5．用NA表示阿伏加德罗常致，下列说法正确的是（ ）| A． | 将lmol Cl2溶于水，所得溶液中HClO、Cl-和C1O-的总数目为2NA | |
| B． | 46g NO2和N2O4混合物中含分子数为NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA | |
| D． | 适量Na2O2与CO2反应生成1mol O2时，转移的电子数为2NA |
分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、NO2和N2O4的摩尔质量不同；
C、正极消耗的气体所处的状态不明确；
D、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价．
解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中HClO、Cl-和C1O-的总数目小于2NA，故A错误；
B、NO2和N2O4的摩尔质量不同，且两者的比例不明确，故46g混合物的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故B错误；
C、正极消耗的气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2mol电子即2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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15．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积比为8：11 | B． | 密度之比为1：1 | ||
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已知4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
20．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
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10．如图所示，下列说法正确的是（ ）
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17．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
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| C． | 对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变 | |
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