题目内容

19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图1甲、乙及如表三种成分：

分子式C16H14O2
部分性质能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能团的名称为碳碳双键、醇羟基．
（2）由甲转化为乙需经如图2过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为加成，反应Ⅱ的化学方程式为．

分析 （1）甲中含有碳碳双键和醇羟基；
（2）甲发生加成反应生成，发生氧化反应生成Y，Y发生消去反应生成乙．

解答 解：（1）由结构简式可知甲中含有碳碳双键和醇羟基，故答案为：碳碳双键、醇羟基；
（2）甲发生加成反应生成，发生氧化反应生成Y，Y发生消去反应生成乙，反应的方程式为，
故答案为：加成；．

点评 本题考查有机物的合成，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．该题的关键是明确各种官能团结构和性质，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有助于培养学生的创新思维能力和应试能力．

练习册系列答案
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16．下列关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2
10．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．
7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．
如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
14．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3
4．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为（　　）
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（HAc）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
11．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3•bCu（OH）2（a，b为正整数，且a≤2，b≤2）
（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1．则它们的化学组成为孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2，石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份．然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO．试计算并确定该矿石的化学组成．
该矿样的化学组成为CuCO3•Cu（OH）2与2CuCO3•Cu（OH）2的混合物
（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于36g．
（4）设某碳酸盐类铜矿的质量为A g，所含CuO质量为G g．加酸完全溶解后，产生CO2体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．
8．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．
供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．
9．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用过氧化氢或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O确定装置②在整套装置中位置的理由是若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

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