Question

1．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-能发生两步水解都生成OH^-，但水解程度较小；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度导致溶液呈酸性，结合物料守恒判断；
C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，但溶液中仍然存在电荷守恒；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-能发生两步水解都生成OH^-，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度导致溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），但溶液中仍然存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以得c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，灵活运用溶液中存在的电荷守恒、物料守恒和质子守恒，题目难度中等．