题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 | |
| B． | 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 | |
| C． | 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体 | |
| D． | Cl2的氧化性比I2强，而I-的还原性却比Cl-强 |
分析 A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
B．氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强；
C．分散质粒子大小为1-100纳米的分散系是胶体；
D．根据“易得不易失”分析．
解答 解：A．二氧化碳本身不能电离，其溶于水能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸导电，二氧化碳属于非电解质，故A错误；
B．氧化性的强弱与得电子多少无关，氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强，故B错误；
C．分散质粒子大小为1-100纳米的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，故C错误；
D．氧化性：Cl2＞I2，说明Cl2比I2易得电子，则Cl-相对于I-不易失电子，即为还原性：Cl-＜I-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查问题较为全面，涉及电解质和非电解质的区分、氧化性和还原性的比较、物质分离和提纯等知识，为高频考点，难度不大，注意氧化还原反应理论的学习．
练习册系列答案
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如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和硫酸钠溶液和紫色石蕊溶液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显蓝色，请填空：
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3- | |
| C． | 在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3- | |
| D． | 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
1．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |