题目内容
1．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）| A． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- | |
| C． | 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 | |
| D． | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 |
分析 A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是银离子、硫酸根离子；
B、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；
D、加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸；
D、氯水有漂白性．
解答 解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有银离子或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；
B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO32-或SO32-，故B错误；
C、加入足量盐酸有气体产生，说明含有Na2SO3，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸，可说明Na2SO3 样品已部分被氧化，故C正确；
D、氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA | |
| C． | 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA |
9．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z元素的最高正价与负价代数和为6；W在前20号元素中的金属性最强．则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、W简单离子半径大小关系：W＞Z | |
| B． | X、Y、Z氢化物的稳定性强弱关系：X＞Y＞Z | |
| C． | X可与Y和Z分别形成共价化合物 | |
| D． | Y是活泼非金属，与W形成的化合物中不可能含共价键 |
6．2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素的分子式是C15H21O4 | |
| B． | 青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应 | |
| C． | 反应②有H2O生成 | |
| D． | 反应①氧化反应 |
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑；
+3NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl+2H2O．
10．
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 | |
| B． | B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 | |
| C． | B与C形成的化合物中一定含有共价键 | |
| D． | A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键 |
14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对化学计量数m 和R2+、R3+ 判断正确的是（ ）
| A． | m=y，H2O 是还原产物 | B． | n=2m，R2+ 是还原剂 | ||
| C． | m=4，O2发生氧化反应 | D． | m=2y，R2+ 被氧化 |