题目内容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A．原子个数不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
D．氯气氧化二价铁离子生成三价铁离子．
解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．硝酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
2．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA | |
| B． | 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NA | |
| D． | 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA |
19．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 | B． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C． | CuO+H2═Cu+H2O | D． | 2Na+Cl2═2NaCl |
6．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | Na2O2→Na2CO3 | C． | Fe→Fe（OH）3 | D． | Al2O3→Al（OH）3 |
3．下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
| A． | ①②③⑤⑥⑦ | B． | ①②③④⑥⑦ | C． | ①③⑤⑥⑦ | D． | 全有关 |
20．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH2OH | B． | HO-CH2-CH2-CH2-COOH | ||
| C． | HNO3 | D． | 乙醇 |
1．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- | |
| C． | 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 | |
| D． | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 |