Question

14．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m 和R²⁺、R³⁺ 判断正确的是（　　）

• A． m=y，H₂O 是还原产物
• B． n=2m，R²⁺ 是还原剂
• C． m=4，O₂发生氧化反应
• D． m=2y，R²⁺ 被氧化

Answer 1

分析 根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R²⁺是还原剂，所以R³⁺是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H₂O是还原产物，以此来解答．

解答 解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R²⁺是还原剂，所以R³⁺是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H₂O是还原产物，
A、m=y，H₂O是还原产物，故A正确；
B、n=2，m=4，2n=m，R²⁺是还原剂，故B错误；
C、m=4，O₂是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D、x=y=m，R²⁺是还原剂，被氧化，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意原子守恒、电荷守恒的应用为解答的关键，题目难度中等．