用NA表示阿伏加德罗常数的值.则下列叙述正确的是( )A．常温常压下.46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NAB．标准状况下.22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NAC．常温常压下.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NAD．标准状况下.22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应.生成的CH3Cl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g有机物C₂H₆0中含有极性键的数目一定为7N_A
	B．	标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4N_A
	C．	常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3N_A
	D．	标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH₃Cl分子数一定为N_A

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合有机物C₂H₆O存在同分异构体分析；
B．标准状况，四氯化碳不是气体；
C．乙烯和丙烯最简式相同为CH₂，只需要计算14gCH₂中原子数；
D．产物有多种，不全部是一氯甲烷．

解答解：A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，有机物C₂H₆O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7N_A，若为甲醚含有极性键的数目一定为8N_A，故A错误；
B．标准状况，四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数，乙烯和丙烯最简式相同为CH₂，只需要计算14 gCH₂中原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$×3N_A=3N_A，故C正确；
D．产物有多种，不全部是一氯甲烷，一氯甲烷分子数小于N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用对象，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N_A
	B．	氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2N_A
	C．	标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6N_A
	D．	配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02N_A

3．下列表述中，与盐类水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂． ②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

20．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是（　　）

	A．	CH₂=CH-CH₂OH		B．	HO-CH₂-CH₂-CH₂-COOH
	C．	HNO₃		D．	乙醇

7．

某种PAFC是以磷酸为电解质、Pt为电极的燃料电池（如图所示），具有电解质稳定、构造简单等特点．浓磷酸的凝固点是42°C，PAFC的工作温度通常在150-220°C．以下说法错误的是（　　）

	A．	电池中H⁺向空气输入端的电极移动
	B．	正极电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	常温下使用该燃料电池性能将降低
	D．	若以甲醇做燃料，负极电极反应式：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺

17．

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是3d¹⁰4s²．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），
其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为三角锥形，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为sp³．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H₂O＞H₂S（写化学式）．
（4）EM、CM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性
．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如右图所示，该晶体的密度为pg•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为Mg．mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

4．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是

．以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）D中含有的官能团是碳碳双键，分子中最多有10个碳原子共平面．
（3）①的反应类型是取代反应，④的反应类型是加成反应．
（4）⑤的化学方程式为

．
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是

（写结构简式）．
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线：

．

1．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2-或SO₃^2-
	C．	取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl₂有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化
	D．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N₂所含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A
	C．	24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等
	D．	1mol•L^-1的盐酸中氯离子为N_A

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