Question

4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．

Answer 1

分析 （1）①从同周期元素自左到右排列，然后结合数据分析；
②同主族自上而下，电负性逐渐减小；
③根据溴元素和铝元素的电负性差值判断；
（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构；
②由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，处于零族元素已达8e^-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多．

解答 解：（1）①由表中数据可知，第二周期元素从Li～F随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期由Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，且同主族元素从上到下随着原子序数的递增电负性逐渐减小；故答案为：增大；减小；
②电负性Br＞I；电负性最小的元素在周期表中位置处于左下角的金属性最强的元素，应在第6周期第ⅠA族；故答案为：＞；第6周期ⅠA族；
③AlBr₃中，Al电负性为1.61，Br电负性小于Cl的电负性3.16，故二者差值小于1.7，故AlBr₃中化学键类型为共价键；故答案为：共价键；
（2）①锂原子核外共有3个电子，其中2个电子在K层，1个电子在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题中所给信息可知要使锂离子再失去电子会形成不稳定结构，故锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难；
②由表中数据可知，X的第二电离能远远大于其第一电离能，故X应为+1价，故X处于第ⅠA族，且第一电离能小于Li，则X金属性强于Li，故X应为Na元素；Y的第四电离能剧增，故应表现+3价，则应位于第ⅢA族，应为Al元素；第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多，即为本身已达稳定结构，故应为Ar，故答案为：Na；Al；Ar．

点评 本题考查了电负性的含义和应用，难度不大，一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．