题目内容
19．能将直馏汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳四种液体鉴别出来的试剂是（ ）| A． | 水 | B． | AgNO3溶液 | C． | 高锰酸钾 | D． | 溴水 |
分析 四氯化碳不溶于水，密度比水大，酒精和水混溶，裂化汽油中含不饱和烃可与溴水发生加成反应而褪色，直馏汽油与溴水萃取分层，可用溴水鉴别有机物．
解答 解：A．水不能鉴别直馏汽油、裂化汽油，故A不选；
B．均与硝酸银不反应，不能鉴别直馏汽油、裂化汽油，故B不选；
C．高锰酸钾不能鉴别裂化汽油、乙醇，均褪色，故C不选；
D．直馏汽油：色层在上，水在下；裂化汽油：能使溴水褪色最终得到分层的2层无色液体；乙醇与溴水互溶；四氯化碳：水层在上，色层在下，现象不同可鉴别，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，根据物质的性质选择鉴别试剂，综合考查有机反应及萃取等，题目难度不大．
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9．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 用水可以区分苯和CCl4 | |
| B． | 有机物分子中都存在碳碳单键 | |
| C． | 做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀盐酸清洗 | |
| D． | 检验乙醇消去后的产物乙烯，可将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 |
10．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
| A． | c1：c2=3：1 | |
| B． | 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 | |
| C． | X、Y的转化率相等 | |
| D． | c1的取值范围为0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L |
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 | |
| C． | 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 | |
| D． | 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 | |
| B． | 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 | |
| C． | 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 | |
| D． | NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 |
4．下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要产物）（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式
．
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要产物）（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式． 
．
8．某有机物M的结构简式如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应 | |
| B． | 1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应 | |
| C． | 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应 | |
| D． | 1 mol M最多能与2 mol Na反应 |
1．
某实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与弱酸 H2C2O4溶液反应进行“外界因素对反应速率 影响”的探究，设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成 CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：实验中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
（1）写出锥形瓶中加入A溶液后发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）该组的实验目的是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响． 分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
乙组：通过测定溶液褪色时间来判断反应速率快慢，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：
（3）若实验①②是探究温度对化学反应速率影响，V1=30.0mL；设计实验④⑤的目的是探究产物是否对反应有催化作用．
（4）根据乙组的实验记录，下列结论正确的是C A．实验③中，V3=10
B．实验①③说明反应速率只与 KMnO4 浓度有关
C．根据实验①⑤可推出实验①中的反应速率变化是：起初较小，后明显变大，又逐渐变小．
某实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与弱酸 H2C2O4溶液反应进行“外界因素对反应速率 影响”的探究，设计实验方案如下：甲组：通过测定生成 CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL 0.2mol/L-1 H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液 |
| ② | 2mL 0.1mol/L -1H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液 |
（1）写出锥形瓶中加入A溶液后发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）该组的实验目的是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响． 分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
乙组：通过测定溶液褪色时间来判断反应速率快慢，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：
| 实验 编号 | 温度/℃ | 烧杯中所加的试剂及其用量 （mL） | 加入 少量固体 | 溶液褪色 时间（s） | |||
| 0.6mol•L-1 H2C2O4溶液 | H O | 0.2mol•L-1 KMnO4溶液 | 3mol•L-1 稀硫酸 | ||||
| ① | 25 | 30.0 | 20.0 | 30.0 | 20.0 | 无 | 1.8 |
| ② | 50 | V1 | V2 | 30.0 | 20.0 | 无 | 1.0 |
| ③ | 25 | 15.0 | V3 | 15.0 | 10.0 | 无 | 3.6 |
| ④ | 25 | 30.0 | 20.0 | 30.0 | 20.0 | K2SO4 | 1.8 |
| ⑤ | 25 | 30.0 | 20.0 | 30.0 | 20.0 | MnSO4 | 0.6 |
（4）根据乙组的实验记录，下列结论正确的是C A．实验③中，V3=10
B．实验①③说明反应速率只与 KMnO4 浓度有关
C．根据实验①⑤可推出实验①中的反应速率变化是：起初较小，后明显变大，又逐渐变小．