题目内容
5．下列说法中正确的是（ ）| A． | 干冰、液态氯化氢都是电解质 | |
| B． | 用可见光束照射以区别溶液和胶体 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3都是碱性氧化物 | |
| D． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
分析 A．电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，据此回答判断；
B．胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有；
C．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．
解答 解：A．干冰的水溶液是碳酸溶液导电，不是本身导电，不属于电解质，液态氯化氢的水溶液能导电，是电解质，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确；
C．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的分类及化学键的判断，中等难度，氧化铝属于两性氧化物是易错点，注意知识的归纳和梳理是关键．
练习册系列答案
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15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 | |
| C． | 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 |
16．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2．
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2．
| A． | 只有①③ | B． | 只有②④ | C． | 只有①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 中性溶液的AG=1 | |
| B． | 常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12 | |
| C． | 酸性溶液的AG＜0 | |
| D． | 常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12 |
20．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的（ ）
| A． | M的分子式是C9H6O4 | |
| B． | 1molM最多能与2molBr2发生反应 | |
| C． | M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 | |
| D． | 1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2 |
10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、I-、CO32-、Fe3+ | B． | Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- | ||
| C． | NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ | D． | K+、Na+、Cl-、SO42- |
17．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+═CaSO3↓ | |
| C． | NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O |
14．苯乙烷（
）可生产塑料单体苯乙烯（
），其原理反应是：
（g）?
（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某温度下，将0.40mol
（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
（1）n1=0.14mol
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动
（3）在相同条件下，若最初向该容器中充入
（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下
（g）和
（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．某温度下，将0.40mol
（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（ ）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（ ）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3）在相同条件下，若最初向该容器中充入
（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
15．下列叙述与图象对应符合的是（ ）
| A． | 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 | |
| B． | 对于反应 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2 | |
| C． | 该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C | |
| D． | 对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量 |