题目内容
16．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ）①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2．
| A． | 只有①③ | B． | 只有②④ | C． | 只有①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
分析 前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来，则前后的金属性大于后者或前者的氧化性大于后者，以此来解答．
解答 解：①Al比Fe活泼，Al能与氯化亚铁反应置换出Fe，故正确；
②Cl2的氧化性大于S，氯气与硫化氢反应置换出S，故正确；
③Mg的还原性大于C，则Mg与二氧化碳发生置换反应生成C，故正确；
④H2与CuO发生置换反应生成Cu，故正确；
⑤Cl2不能通过置换反应生成H2，故错误；
故选C．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、置换反应的应用能力考查，题目难度不大．
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6．实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯．正确的操作顺序是（ ）
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗．
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗．
| A． | ①②③④② | B． | ②④②③① | C． | ④②③①② | D． | ②④①②③ |
4．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度 B．加压 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）操作1经过滤、洗涤（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰．
（4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
②再加入石灰调节溶液pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
（6）黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，
FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
| Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 10.4 |
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度 B．加压 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）操作1经过滤、洗涤（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰．
（4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
②再加入石灰调节溶液pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
（6）黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，
FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O | |
| D． | 往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的电离程度始终增大 | |
| B． | 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO?） | |
| C． | c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变 | |
| D． | $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再减小 |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 干冰、液态氯化氢都是电解质 | |
| B． | 用可见光束照射以区别溶液和胶体 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3都是碱性氧化物 | |
| D． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |