Question

【题目】下列说法正确的是

A.溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动

B.在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大

D.常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．是二元弱酸，在水溶液中分步电离且电离程度都较小，其第一步电离方程式为，向溶液中加入少量固体，生成不溶于稀盐酸的CuS沉淀而促进硫化氢电离，故A错误；

B．在熔融状态下的电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；向醋酸溶液中加入少量固体，电离出而抑制醋酸电离，醋酸电离平衡逆向移动，故B错误；

C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨电离，一水合氨电离平衡逆向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；

D．常温下，冰醋酸中加水稀释过程中，溶液中先增大后减小，溶液导电性与离子浓度成正比，所以溶液导电性先增大后减小，故D正确；

答案选D。