题目内容
【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+ 
O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
A．② B．①② C．①③ D．②③
【答案】D
【解析】
试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热反应中△H＜0，因此放热越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正确；由于气态硫的总能量高于固态硫的总能量，因此气态硫燃烧放出的热量多，则ΔH前者小于后者，②正确；生石灰溶于水是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应，△H＞0，则ΔH前者小于后者，③正确，答案选D。
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【题目】一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况下) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为___________，原溶液中n(Cl-)为____mol；通入氯气的体积在2.8L～5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应，请分开书写)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
