题目内容
【题目】
时，将
的盐酸与b
的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性
忽略溶液混合后体积的变化
下列说法不正确的是
A.此时水的电离程度并不是最大
B.混合溶液中的离子浓度：
C.此时溶液中
的浓度为
D.用含b的代数式不能表示时的电离常数
【答案】D
【解析】
A．在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，水的电离程度小于二者恰好反应时水的电离程度，故A错误；
B．根据A分析，反应后的溶液为氯化铵与氨水的混合溶液，反应后的溶液中电荷守恒
，溶液显中性，则
，所以
，此时溶液中离子浓度大小为：
，故B正确；
C．等体积混合，溶液中的离子浓度减小到原来的一半，则混合后溶液中
，中性溶液中，
，已知电荷守恒
，则
，
，故C正确；
D．等体积混合，溶液中的离子浓度减小到原来的一半，则混合后溶液中，，
，
，则
，故D错误；
答案选D。
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【题目】回答下列问题：
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：
化学式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数 | K＝4.9×1010 | K＝1.8×105 | K1＝4.4×107 K2＝4.7×1011 |
①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol·L1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)为_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。
【题目】某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。
（3）“酸浸”时所加入的酸是___（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是___。
（5）“调pH为2～3”的目的是___。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。
