常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol•L-1KNO3溶液:H+.Fe2+.SCN-.SO42-B．$\frac{c}$=10-10的溶液:S2-.NO3-.Cl-.Na+C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+.Ba2+.NO3-.Cl-D．由水电离出来的c(H+)=10-10mol•L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的溶液：S^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
	C．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	由水电离出来的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1的溶液：Na⁺、SO₄^2-、S^2-、HCO₃^-

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；
D．由水电离出来的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．

解答解：A．KNO₃溶液中含有的NO₃^-与H⁺、Fe²⁺发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，S^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液与Ba²⁺之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出来的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S^2-、HCO₃^-与氢离子反应，HCO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

练习册系列答案

快乐天天练假期作业寒安徽师范大学出版社系列答案

	A．	红曲素含有两种含氧官能团
	B．	红曲素分子式为C₂₁H₂₅O₅
	C．	红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应

5．进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

	A．	具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
	B．	使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用
	C．	混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌
	D．	油或酒精着火时都可以用水扑灭

2．下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是（　　）

Na₂CO₃和HCl

9．

I、依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）银电极上的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag．
（2）若以铅蓄电池做电源，以X和Ag作电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液．已知Ag连接铅蓄电池的负极，则X电极上的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解一段时间后溶液的pH不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ、以铂和锌为电极材料，埋入人体内作心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O₂进行工作，则该能源正极材料是Pt电极反应是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

19．市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm^-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：
（1）Na⁺的结构示意图为

，写出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，要测定84-消毒液的pH，可用PH计（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．
（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

6．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
	B．	装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物
	C．	装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘
	D．	装置④可用于实验室制取乙烯

3．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C₆H₁₄，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃）．
（1）把一支试管（A）中的混合液在避光处振荡后静置，将观察到的现象是溶液分层，上层为橙红色，下层近无色．
（2）把另一支试管（B）中的混合液在光照下振荡后静置，可能发生反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+Br₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂Br+HBr．

4．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　　）

C0（NH₂）₂

NH₄NO₃

NH₄HCO₃

（NH₄）₂SO₄

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