题目内容

6．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物
C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘
D．装置④可用于实验室制取乙烯

分析 A．制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液且导气管不能伸入液面下；
B．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；
C．碘易溶于苯；
D．缺少温度计．

解答 解：A．制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液且导气管不能伸入液面下，否则会产生倒吸现象，故A错误；
B．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，故B错误；
C．碘易溶于苯，苯和水不溶，可做萃取剂，故C正确；
D．反应需加热到170℃，缺少温度计，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了实验方案评价，涉及物质的制取、分离提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生思考问题的缜密性，知道A中饱和碳酸钠溶液的作用，为易错点．

练习册系列答案
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16．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e一+2H2O=4OH一．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
17．已知金属A为常见的金属单质，根据下列物质的转化关系完成各小题（图中表示主要物质的转化关系，反应中生成的水、气体等物质未标出）
（1）写出下列物质的化学式．
AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
（2）写出编号②⑤⑦反应的离子方程式
②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
（3）从图中的七个反应中找出，既是化合反应，又是氧化还原反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：S2-、NO3-、Cl-、Na+
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．由水电离出来的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液：Na+、SO42-、S2-、HCO3-
1．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1530kJ．mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
按要求回答下列问题：
（1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，该反应在低温（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．
（2）在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率
为0.024mol•min-1．
（3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K=500；在T3温度下，C点时，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；；
（5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图2中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
11．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称为2，3-二甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液体
D．1molHC≡CCHO最多能与3mol H2完全反应
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO-
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+H+═HCO3ˉ
C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
15．检验SO2的试剂是品红，除去SO2尾气的试剂是氢氧化钠溶液；除去CO2中少量SO2的方法是饱和NaHCO3溶液．
5．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是CE（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体　
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，则该电解质可能是AD（填序号）
A．Na2S B．HCl  C．K2SO4  D．NaOH    E．CuSO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：b＞a=d＞c．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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