Question

19．市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm^-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：
（1）Na⁺的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”） 性，要测定84-消毒液的pH，可用PH计（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．
（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）钠原子核外有11个电子，最外层一个电子，属于活泼金属，易失去最外层的一个电子形成带一个正电荷的钠离子，氯原子核外有17个电子，核电荷数为17，原子核外三个电子层，最外层七个电子，位于周期表中的第三周期，ⅤⅡA族；
（2）84-消毒液其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO），属于强碱弱酸盐，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，84-消毒液的PH一般为10.2左右，PH试纸只能粗略测定溶液PH得到整数值，所以选择精密仪器测定；
（3）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），合并书写得到电解精制饱和食盐水制得NaClO的化学方程式．

解答 解：（1）钠原子核外有11个电子最外层一个电子，属于活泼金属，易失去最外层的一个电子形成带一个正电荷的钠离子，离子的结构示意图为：，氯原子核外有17个电子，核电荷数为17，原子核外三个电子层，最外层七个电子，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族族序数，氯元素位于周期表中的第三周期，ⅤⅡA族，
故答案为：，第三周期第，ⅤⅡA族；
（2）84-消毒液其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO），属于强碱弱酸盐，溶液中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，84-消毒液的PH一般为10.2左右，PH试纸只能粗略测定溶液PH得到整数值，所以选择精密仪器测定，选择PH计，
故答案为：碱性，PH计；
（3）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气与阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），制取消毒液所涉及反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式可以表示为：NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H₂↑，
故答案为：NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H₂↑．

点评 本题考查了微粒结构分析，盐类水解原理的理解应用，溶液PH测定和电解原理的分析判断，主要是微粒结构和电解反应的书写，题目较简单．