题目内容

8．萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的溶解度的不同，常用的仪器是分液漏斗．

分析 萃取利用物质的溶解性的差异进行分离，常用到分液漏斗进行分离，以此解答该题．

解答 解：萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的溶解度的不同，常用的仪器是分液漏斗．
故答案为：溶解度；分液漏斗．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的操作方法，难度不大．

练习册系列答案
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2．下列说法中，正确的是（　　）
A．人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
B．化学反应不一定伴随着能量变化
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关
3．现需要选用相应的实验仪器以得到相应样品的实验数据，合理的是（　　）
 选项 A B C D
 实验样品Na2CO3 氯水 NaCl固体 乙醇
 实验数据 5.26mL pH=2.3 10.3g 78.3℃（沸点）
 实验仪器酸式滴定管 广泛pH试纸  托盘天平体温计
A．AB．BC．CD．D
16．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的反应热△H=E2-E1
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化
3．完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为11.1ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
13．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是（　　）
A．①②B．①②③C．②③D．②
20．有以下物质：
A、碳酸氢钠固体     B、硝酸溶液      C、纯醋酸        D、碳酸钙 E、酒精   F、二氧化碳       G、铜
（1）下列物质中，能导电的是BG，属于非电解质的是EF，（填序号）
（2）写出A在水中的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）已知浓度为0.5mol•L-1的B溶液VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合价+5．
17．某温度时，将12g NO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g，求该温度下一氧化氮的转化率．
18．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
（1）元素②的名称为氮，元素⑧的符号为Si．
（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl．
（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．

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