题目内容
2．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的 | |
| B． | 化学反应不一定伴随着能量变化 | |
| C． | 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | |
| D． | 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关 |
分析 人类目前所直接利用的能量可为太阳能等、也可由化学反应产生，与热能等，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学一定伴随能量变化，参加反应的物质的物质的量越多，能量变化越多，以此解答该题．
解答 解：A．人类目前所直接利用的能量不一定全部是由化学反应产生的，如太阳能，故A错误；
B．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学一定伴随能量变化，故B错误；
C．由B分析可知，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；
D．参加反应的物质的物质的量越多，能量变化越多，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意生活中的能源及与人类活动有关的能量变化题目难度不大．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
12．下列说法或做法正确的是（ ）
| A． | 正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7 | |
| B． | 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 | |
| D． | CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 |
13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
| 加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．
10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的中子数 | B． | 13C与12C性质相同 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
7．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片与稀盐酸反应 | B． | 灼热的炭与水蒸气的反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | D． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA | |
| B． | 1.6gNH2-离子所含电子数为NA | |
| C． | 4g氦气所含分子数为0.5NA | |
| D． | NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L |
往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）．请回答以下问题：