题目内容
16．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应的反应热△H=E2-E1 | |
| B． | 催化剂能改变反应的焓变 | |
| C． | 催化剂能降低反应的活化能 | |
| D． | a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化 |
分析 由图可知反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且△H=E2-E1，加入催化剂，可降低 反应的活化能，但反应热不变，以此解答该题．
解答 解：A．反应为吸热反应，焓变为生成物、反应物的总能量之差，△H=E2-E1，故A正确；
B．焓变与反应物、生成物的总能量有关，加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；
D．催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学平衡，会降低反应的活化能，题目较简单．
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10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）．请回答以下问题：
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子云中的每个小黑点代表一个电子 | |
| B． | σ键采用“肩并肩”的重叠方式 | |
| C． | 含有配位键的化合物就叫配合物 | |
| D． | 血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物 |
11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该盐一定是NH4Cl |
| B | 向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色 | 该气体是纯净的NO2 |
| C | 常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸 | 说明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） |
| D | 向Na2O2与水反应后所得溶液中加少量MnO2 | 检验Na2O2与水反应的中 间产物为H2O2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
| A． | 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 | |
| B． | 过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁 | |
| C． | 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯不接触 | |
| D． | 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 |
5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | Cl2+H2O═HClO+HCl | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2 |