Question

8．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃•H₂O）、⑤NH₄HCO₃、⑥Na₂CO₃
 （1）溶液⑥呈碱 性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是③＞①＞②＞④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性；
（2）CH₃COONH₄中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，显示中性，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒来判断；
（3）根据铵根离子水解平衡移动的影响因素来回答；
（4）醋酸铵显示中性，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，NH₄HCO₃溶液呈碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，据此回答．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，导致溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）CH₃COONH₄中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，显示中性，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）①NH₄Cl显示酸性，②CH₃COONH₄显示中性，③NH₄HSO₄显示酸性，④氨水（NH₃?H₂O）显示碱性，属于弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，醋酸根离子会促进铵根离子的水解，所以四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是③①②④，
故答案为：③＞①＞②＞④；
（4）醋酸铵显示中性，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，NH₄HCO₃溶液呈碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，所以HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强，
故答案为：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．