Question

12．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列6种物质：CO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Na₂O．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①Na₂O₂；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
②CO₂；根据物质在常温下的状态．
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式：CaO+CO₂=CaCO₃；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别（填化学专用名词）．

Answer 1

分析 （1）找出不同类的物质，要抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面进行分析；
（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；
（3）根据常见物质的转化关系分析，氧化还原反应与离子反应不存在包含关系，但二者有交集；
（4）食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，根据胶体的特点，可用丁达尔效应鉴别．

解答 解：（1）①根据氧元素的化合价来分类，在CO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O中氧元素的化合价是-2价，但是Na₂O₂中元元素是-1价，故答案为：Na₂O₂；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
②根据化合物CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Na₂O在常温下的状态均为固态，只有CO₂是气态，
故答案为：CO₂；根据物质在常温下的状态；
（2）Na₂O₂与水反应的离子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反SiO₂+CaO=CaSiO₃应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：CaO+CO₂=CaCO₃；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，




A代表氧化还原反应，B代表离子反应，其中的C代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应，故答案为：



；
（4）生活中的食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，鉴别二者的方法是丁达尔现象，故答案为：溶液；胶体；丁达尔现象．

点评 该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中