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16.13.8g气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,放出1016.5kJ热量.
(1)该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol.
(2)已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为1082.5kJ.

分析 n(B2H6)=$\frac{13.8g}{27.6g/mol}$=0.5mol,在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g),放出1016.5kJ热量,结合方程式可计算1molB2H6(g)燃烧放出的热量,进而书写热化学方程式,结合盖斯定律计算生成液态水放出的热量,以此解答该题.

解答 解:(1)n(B2H6)=$\frac{13.8g}{27.6g/mol}$=0.5mol,在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g),放出1016.5kJ热量,1molB2H6(g)燃烧放出热量为1016.5kJ×2=2033kJ,则热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,
故答案为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol;
(2)已知①H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,②B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol;
则②-①×3可得B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
则标准状况下11.2L乙硼烷气体,即0.5mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量为2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ.
故答案为:1082.5.

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,题目难度不大.

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6.研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分,已知:
2CO(g)+O2(g)?CO2(g)△H1=-566.00kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H2=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H3=-113.0kJ•mol-1
则反应2NO2(g)+SO2(g)+CO(g)?SO3(g)+2NO(g)+CO2(g)的△H=-268.3kJ•mol-1.NOx主要来源于汽车尾气.
(1)T℃时,模拟汽车尾气催化转化:2NO+2CO?2CO2+N2,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示:
①T℃时该化学反应的平衡常数K=5(mol/L)-1;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2,平衡将向右移动.(填“向左”、“向右”或“不”)
②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是b(填“a”或“b”).
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强.
(二)SO2主要来源于煤的燃烧.
25℃时,电离平衡常数:
化学式H2CO3H2SO3
电离平衡常数K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
回答下列问题:
(2)①常温下,pH相同的下列溶液:I、Na2CO3,II、NaHCO3,III、Na2SO3.物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ.(用序号表示)
②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-,该反应的离子方程式是:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑.
(3)已知NaHSO3溶液显酸性,下列说法正确的是D.
A.c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HSO3─)+c(SO32-)
C.c(HSO3-)>c(H+)>c(H2SO3)>c(SO32-)
D.c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)

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