题目内容

4．图为①〜⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（　　）
A．烃②、③、④的分子式均为C4H8，三者互为同分异构体
B．烃⑤和⑥的分子式均为C4H6，二者互为同分异构体
C．烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①
D．等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多

分析 由球棍模型可知①为丁烷、②为1-丁烯、③为2-丁烯、④为2-甲基丙烯、⑤为1-丁炔、⑥为2-丁炔，结合对饮有机物的结构、性质解答该题．

解答 解：①为丁烷、②为1-丁烯、③为2-丁烯、④为2-甲基丙烯、⑤为1-丁炔、⑥为2-丁炔，
A．②为1-丁烯、③为2-丁烯、④为2-甲基丙烯，分子式均为C4H8，但结构不同，三者互为同分异构体，故A正确；
B．⑤为1-丁炔、⑥为2-丁炔，分子式均为C4H6，二者互为同分异构体，故B正确；
C．烃②、③含有碳碳双键，⑤、⑥含有碳碳三键，分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①，故C正确；
D．②分子式为C4H8，⑤分子式为C4H6，分别在氧气中完全燃烧，烃②消耗的氧气多，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机物的结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．
（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去．
已知 NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=a kJ?mol-1
2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl-△H=b kJ?mol-1
NH4++4HClO═NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=c kJ?mol-1
则  2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-△H=2a+bkJ?mol-1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟．
①电解时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示．
②图1中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极可能OH-放电，产生大量氧气，消耗电能；而当Cl-浓度较高时，测得溶液中的NO3-浓度也较高，可能的原因是Cl-浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH${\;}_{4}^{+}$氧化为NO${\;}_{3}^{-}$．
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出．
（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去．写出该反应的离子方程式：2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10-21，Ksp（CuS）=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5 mol•L-1，铜低于7.8×10-5mol•L-1．则需要控制溶液中S2-的浓度不低于10-16mol•L-1．
15．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）①中实验测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t1-t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t2-t3速率逐渐减小的主要影响因素是B．
A．温度    B．浓度   C．压强
（3）已知①中盛有20mL 2mol/L的稀盐酸，当铝条插入溶液中2min后，收集到标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（HCl）=0.5moL•-1•min-1．
12．已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：
（1）112LCH4（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
（2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．
19．改变了“有机物就是有生命力的物质”观点的科学家是（　　）
A．李比希B．维勒C．凯库勒D．诺贝尔
9．短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（　　）
A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维
B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．C至少有两种价态的氧化物
D．D的一种单质是空气中含量最多的气体
16．13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．
（1）该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为1082.5kJ．
13．用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（　　）
A．乙醇中的水（新制CaO）B．乙烷中乙烯（溴水）
C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
14．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．Y的离子半径一定大于X的离子半径
C．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

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