Question

7．根据如图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
（　　）

• A． 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
• B． 2 mol气态氧原子结合生成O₂（g）时，能放出498 KJ能量
• C． 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量
• D． 该反应的热化学方程式为：N₂+O₂═2NO△H=+180KJ/mol．

Answer 1

分析 A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；
B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；
C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；
D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．

解答 解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A正确；
B．1mol O₂（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O₂（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；
C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；
D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了反应能量变化的计算、热化学方程式正误判别，掌握热化学方程式的书写原则、反应热与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．