题目内容

20．化学反应方程式的理解注重反应过程的研究．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CO2+NH3+H2O═NH4HCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，说明有离子化合物参加和生成，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中没有非极性共价键生成，故A错误；
B．该反应中没有离子键断裂，故B错误；
C．该反应中没有离子键断裂，没有非极性共价键的断裂和生成，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中离子键及非极性共价键、二氧化碳中极性共价键都发生断裂，氧气中非极性共价键、碳酸钠中离子键和极性共价键生成，有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键的判断，明确物质构成及微粒间的作用力是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料
C．分子组成上相差一个或若干个“CH3”原子团的两种有机物必定互为同系物
D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
11．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（　　）
A．NaOH 溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液
8．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（　　）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．蒸馏水D．乙醇
15．下列分子中含有的电子总数最少的是（　　）
A．COB．H2OC．NOD．O2
5．有 A、B、C三种短周期元素．A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍．试推断：
（1）这三种元素分别是：AF、BNa、CS；（用元素符号表示）
（2）A的氢化物分子的电子式是；
（3）C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO3+2OH-=SO42-+H2O．
12．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
H++OH-=H2O    ③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
NH4++OH-?NH3•H2O      ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确；
（3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．
9．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（　　）
A．苯可以用作有机溶剂
B．苯分子的结构简式可表示为
C．苯是单键与双键交替组成的环状结构
D．苯燃烧时能产生大量黑烟
10．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．
下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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