Question

12．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：
甲同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺  ②
H⁺+OH^-=H₂O    ③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
乙同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O      ②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确；
（3）写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

Answer 1

分析 为了证明Mg（OH）₂悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，据此进行解答．

解答 解：（1）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，只有B符合，
故答案为：B；
（2）醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，将所选试剂滴入Mg（OH）₂的浊液中，Mg（OH）₂溶解，可说明乙同学的解释正确，由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确，
故答案为：乙；由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确；
（3）NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊溶解，反应的离子方程式为：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺，
故答案为：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

点评 本题考查化学实验方案的设计和评价，题目难度中等，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力．