题目内容

8．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（　　）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．蒸馏水D．乙醇

分析 苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，乙酸和水混溶，可用水鉴别，以此解答该题．

解答 解：溴苯、苯、乙醇与NaOH溶液、AgNO3都不反应，NaOH溶液、AgNO3虽能鉴别，但浪费药品，乙醇与溴苯、苯和乙酸混溶，不能鉴别，因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，乙酸和水混溶，可用蒸馏水鉴别．
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，鉴别物质时，注意最佳方案的选择．

练习册系列答案
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18．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）请描述洗涤本题中沉淀的操作将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2-3次洗涤沉淀．
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
19．写出下列化学方程式或离子方程式
①碳与浓硫酸共热的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．
②实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．
16．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是（　　）
A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈
B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛
C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
D．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯
3．分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C8H18，其结构简式是，名称是2，2，3，3四甲基丁烷．
13．下列物质中含有共价键的化合物是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2
20．化学反应方程式的理解注重反应过程的研究．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CO2+NH3+H2O═NH4HCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
17．元素周期表包括7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族．
18．某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第二周期第IA族B．第三周期第IVA族C．第二周期第VA族D．第三周期第VA族

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