Question

5．有 A、B、C三种短周期元素．A^-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍．试推断：
（1）这三种元素分别是：AF、BNa、CS；（用元素符号表示）
（2）A的氢化物分子的电子式是；
（3）C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三种短周期元素，A^-离子的电子层结构和氖原子相同，则A为F；短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍，C质子数=8×2=16，所以C是S元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C三种短周期元素，A^-离子的电子层结构和氖原子相同，则A为F；短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍，C质子数=8×2=16，所以C是S元素，
（1）根据分析可知，A为F、B为Na、C为S元素，
故答案为：F；Na；S；
（2）A为F，其氢化物为HF，氟化氢为共价化合物，其分子中含有1个H-F键，氟化氢的电子式为，
故答案为：；
（3）C为S，其最高价氧化物为SO₃，氢氧化钠足量时，三氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O，
故答案为：SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．