题目内容
3．甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是（ ）| A． | 常温下都是液体 | B． | 都能在空气中燃烧 | ||
| C． | 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 都能发生取代反应 |
分析 甲苯和苯均为液体，均可燃烧生成二氧化碳和水，均易发生取代反应，而苯环影响甲基，则甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，以此来解答．
解答 解：A．二者均为芳香烃，常温下为液体，故A正确；
B．均由C、H元素组成，都能在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，故B正确；
C．甲苯能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故C错误；
D．在催化剂条件下，苯环上H易被取代，二者均可发生取代反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意芳香烃的取代反应，题目难度不大．
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13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键 | |
| B． | X元素最高价氧化物分子的比例模型为 | |
| C． | Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性 | |
| D． | W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备 |
14．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电 话的信号．制造光导纤维的主要原料是SiO2．下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2摩尔质量是60 | |
| B． | 1 molSiO2中含有1 molO2 | |
| C． | 1.5 molSiO2中含有1.806×1024个氧原子 | |
| D． | 1 molSiO2质量是60 g•mol-1 |
11．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
 | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 2.00 | 0 | 0 |
| 10 | 1.16 | 0.42 | 0.42 |
| 20 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
| 30 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
18．下列一定表示溶液浓度单位的是（ ）
| A． | g/L | B． | % | C． | mol•L-1 | D． | L/mol |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
15．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯 | |
| B． | 往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应 | |
| C． | 可用碘溶液检验淀粉是否水解完全 | |
| D． | 验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 |
12．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
| A． | NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑ | ||
| C． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | D． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2 |