X.Y.Z.W为四种短周期主族元素.它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是( )XYZWA．Y元素的气态氢化物易液化.是因为其分子间能形成氢键B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为C．Z单质与X元素最高价氧化物.Y单质都能反应.体现氧化性D．W的单质在地壳含量丰富.工业上可通过电解它� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
	B．	X元素最高价氧化物分子的比例模型为
	C．	Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
	D．	W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al元素，则Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素，
A．Y为N元素，氨气分子间存在氢键，大大增加了分子间作用力，导致其沸点较高，易液化；
B．X的最高价氧化物是二氧化碳，为直线型分子；
C．Mg和二氧化碳、氮气都能发生化合反应；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电．

解答解：根据四种短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到W是铝元素，X、Y、Z分别是碳、氮、镁元素，
A．Y的氢化物为氨气，氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故A正确；
B．X元素最高价氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，故B错误；
C．Z单质镁与X元素最高价氧化物二氧化碳、Y单质氮气都能反应，得到镁的化合物，体现镁的还原化性，故C错误；
D、铝以化合态形式存在，工业上可通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误；
故选A．

点评本题考查了元素周期表元素周期律，以W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小为突破口得到X、Y、Z、W分别是哪种元素是关键，再结合物质结构、物质性质分析解答，易错选项是D，注意氯化铝属于共价化合物而不是离子化合物，为易错点．

练习册系列答案

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已知反应nA（g）An（g）的平衡常数为K，则有1/2An （g） 1/2nA（g）的平衡常数（）

A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ2

已知下列数据：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）

A．－859 kJ·mol－1 B．＋1403 kJ·mol－1 C．－1718 kJ·mol－1 D．－2806kJ·mol－1

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解质都易溶于水，所以电解质溶液导电性强
	B．	250 mL 1 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为N_A
	C．	CO₂通入澄清石灰水的离子反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
	D．	S、Fe²⁺处于中间价态，既有氧化性又有还原性

8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
a．升高温度
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子转移．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
	B．	1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
	C．	1molH₂O的质量等于N_A 个H₂O 分子的质量总和
	D．	硫酸的摩尔质量是98g

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	²⁰Ne和²²Ne互为同位素		B．	石墨和金刚石是同一种物质
	C．	氯化铵、蔗糖都属于电解质		D．	碘单质和碘蒸气互为同素异形体

2．

如图，图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图

；F是Na₂CO₃．（填化学式）
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：

．
（3）写出E转化为G的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

3．甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	常温下都是液体		B．	都能在空气中燃烧
	C．	都能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	都能发生取代反应

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