Question

（1）向稀HNO₃中加入过量Fe粉，反应后过滤．取少量滤液滴加NaOH溶液的现象是

 

，反应的化学方程式为

 

，

 

．
（2）在4份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：（填序号）
A．浓氨水    B．蒸馏水    C．少量NaOH固体    D．少量H₂SO₄
①能使c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大的是

 

②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减小的是

 

③能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都增大的是

 

④能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都减小的是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,硝酸的化学性质,铁的化学性质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物

分析：（1）过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁；
（2）一水合氨中存在电离平衡，向溶液中加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨电离，加入和氢氧根离子或铵根离子反应的物质促进一水合氨电离．

解答： 解：（1）过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁，所以看到的现象是：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色，反应方程式为：Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓，
故答案为：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色；Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓；
（2）①能使c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大说明加入的物质和氢氧根离子反应而促进一水合氨电离，该物质为稀硫酸，故选D；
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减小说明加入的物质和铵根离子反应而促进一水合氨电离，则该物质为
氢氧化钠固体，故选C；
③能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都增大说明促进一水合氨电离，则该物质为浓氨水，故选A；
④加水稀释能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都减小，故选B．
故答案为：D，C，A，B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，会运用化学语言描述反应现象，会根据弱电解质电离方程式结合影响弱电解质电离因素来分析解答，难度中等．