Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的水溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×l0^-10mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1的盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
（2）根据Ksp和氯离子的浓度求出银离子的浓度；
（3）混合后酸过量，求出混合后的氢离子的浓度；
（4）pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，所以某物质的水溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，故A错误；
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）=0.3mol?L^-1，则Ag⁺的物质的量浓度c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=6.0×l0^-10mol?L^-1，故B正确；
C、0.2mol?L^-1的盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中c（H⁺）=

0.2×V-0.05×2×V

2V

=0.05mol?L^-1，则PH=2-lg5，故C错误；
D、混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H⁺）的关系、溶度积常数的应用和溶液中离子浓度大小的比较，做题时注意对Ksp的应用的有关计算，题目难度中等．