题目内容
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
（2）若开始时开关K与b连接，则：
①B极的电极反应式为
②总反应的化学方程式方程式为
③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）若开始时开关K与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；
（2）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答．
（2）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答．
解答：
解：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）①开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③若标准状况下B极产生2.24L氢气，即0.1mol氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故答案为：0.2．
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）①开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O
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③若标准状况下B极产生2.24L氢气，即0.1mol氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故答案为：0.2．
点评：本题综合原电池和电解质知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，注意解题时要注意分析电极反应及生成物，难度中等．
练习册系列答案
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