Question

20．实验室用密度为1.84g•cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用②（用序号填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）密度为1.84g•cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
（2）配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L^-1的硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，应选择10mL量筒；
故答案为：②；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；
故答案为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；
（4）A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．