Question

8．设N_A表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1L 1mol•L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A
• B． 11.2L氧气中所含有的原子数为N_A
• C． 常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N_A
• D． 1L0．lmol/L 的 Fe₂（SO₄）₃ 溶液中，Fe³⁺的数目为 0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化氢分子；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．乙烯和丁烯中含有的极性键为碳氢键，结合二者的最简式CH₂计算该混合物中含有的极性键；
D．铁离子发生水解，导致铁离子数目减少．

解答 解：A．HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，盐酸中不存在HCl分子，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故B错误；
C．42g乙烯和丁烯混合气体中含有42g最简式CH₂，则该混合物中含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，含有H的物质的量为6mol，该混合物中含有的极性键为碳氢键，则极性键的物质的量取决于H的物质的量，则该混合物中含有6mol极性键，含有的极性键数为6N_A，故C正确；
D．1L 0．lmol/L 的 Fe₂（SO₄）₃ 溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中含有铁离子的物质的量小于0.2mol，含有Fe³⁺的数目小于0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．