下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是( )A．铝粉与氧化铁粉末反应B．强酸与强碱的中和反应C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（　　）

	A．	铝粉与氧化铁粉末反应		B．	强酸与强碱的中和反应
	C．	碳酸钙受热分解		D．	氧化钙溶于水

分析含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，以此来解答．

解答解：A．铝粉与氧化铁粉末反应生成铁和氧化铝，为铝热反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故A选；
B．强酸与强碱的中和反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为放热反应，故B不选；
C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为吸热反应，故C不选；
D．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为放热反应，故D不选；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应和反应中的热效应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应、吸热反应判断的考查，注意归纳常见的放热、吸热反应及从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨
	B．	用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩
	C．	过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
	D．	检验中滤液中的Fe³⁺，选用③、⑧和⑩

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
	B．	W的气态氢化物比X的稳定
	C．	离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	Y₃W与YW₃中的化学键类型相同

9．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）通过下列反应合成甲醇．下列说法正确的是（　　）
反应①：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=41kJ•mol^-1
反应②：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-99kJ•mol^-1
反应③：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₃．

	A．	反应①为放热反应		B．	增大反应①的压强，H₂转化率提高
	C．	反应②使用催化剂，△H₂不变		D．	△H₃=-58 KJ•mol^-1

4．T₁℃时．在2L的密闭容器中，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0达到平衡，反应过程中部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）

	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
反应I 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

	A．	达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比，平衡常数：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
	B．	对于反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1
	C．	对于反应Ⅰ，若30min时只改变温度为T₂℃，再次达到平衡时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＞T₂
	D．	对于反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡正向移动

14．

在容积恒定为2L的密闭容器内通入0.8mol H₂和一定量的I₂（g），一定温度下发生反应：H₂ （g）+I₂（g）═2HI（g），反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I₂（g）的浓度变化曲线前半部分已略去．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三点中处于平衡状态的点是BC．下列事实能说明该反应已达平衡状态的是AD（填代号）．
A．混合气体的颜色不变
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的密度不变
D．HI的质量分数不变
（2）比较正反应速率（同一物质）的大小；A点＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B点．
（3）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（4）起始时I₂的物质的量为0.6mol．

1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I₂和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H₂S．
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热l0min．
④冷却，过滤得KI粗溶液．

（1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
（2）装置B的作用是除去H₂S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
（3）装置C中I₂与KOH反应产物之一是KIO₃，该反应的离子方程式为3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H₂S气体．
（5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO₄^2-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO₃，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．

18．已知N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.1N_A个NH₃分子的质量为1.7g
	B．	标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L
	C．	2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N_A
	D．	1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为N_A

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
	C．	肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，因此，均属于糖类化合物
	D．	1.0 mol的最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

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