Question

将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

• A、铁恰好将Fe³⁺全部还原
• B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
• C、溶液变为浅绿色
• D、Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：铁粉的物质的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，据此进行判断．

解答： 解：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物质的量为0.06mol，
A．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；
B．由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C．氯化铁溶液为棕黄色，由于氯化铁剩余了0.01mol，溶液不能变为浅绿色，故C错误；
D．Fe²⁺的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算，依据数据进行计算判断过量是解本题的关键，本题难度中等．